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4.学会盐类水解离子方程式的书写。

5.了解盐类水解的应用。

二、教学重点、难点

复习盐类水解离子方程式，了解影响盐类水解平衡的条件。

三、教学过程

水解方程式的书写

同学板书：醋酸钠、碳酸钠、氟化钠、氯化铵的水解方程式

师生总结水解方程式的书写要求

(1)一般要求

一般盐类水解程度很小?水解产物很少?气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl水解的离子方程式　 ?。

(2)a.多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。

如Na2CO3水解的离子方程式为

第一步水解　 ?

第二步水解　 ?。

b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。

如FeCl3水解的离子方程式为　 。

c.双水解:水解程度较大,书写时要用“=”“↑”“↓”等。

如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为　 ?

练习：判断下列说法是否正确。

(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。?(　?)

(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。?(　?)

(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。?(　?)

(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同。?(　?)

(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同。?(　?) 。

二、影响盐类水解的因素