鲁科2003课标版《1、盐的精制》优质课教案设计

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【教材分析】

众所周知，食盐在生活中不仅仅是调味品，也是得力的生活好帮手。目前，我国主要是通过海水晒盐的方法来获得，但此方法所得的粗盐中含不溶性和可溶性多种成分的杂质，为了能够进一步获得精盐，工业上往往需要进行粗盐的提纯。本节课主要是借助实验室的相关用品，将粗盐样品进行初步提纯，意在让学生自己亲手通过实验将提供的粗盐样品中难溶性杂质除去，达到对溶解、过滤、等基本操作的练习，学会用化学沉淀法除去溶液中的可溶性杂质，并学会设计实验方案，体会加入试剂的顺序和量对除杂的影响，从而培养学生进行自主实验的能力。本实验取材方便、操作简单、现象直观，适合于初学者的实验探究活动，加深学生认识实验在化学科学中的重要地位，并在实验中，学会观察、分析和思考。

【学情分析】

学生在前面的学习中，已经系统地学习了有关知识，这是学生进行探究活动的认知基础。学生在之前的学习中，知道了除去溶液中的难溶性杂质的方法，所以对于过滤的方法和操作比较熟悉，并且对沉淀法除去可溶性离子有了初步的认识，这是学生进行探究活动的生发点。少部分学生的认知基础部牢固，不具备生发点，不能主动探究，只能在活动被动接受，这部分学生应受到额外关注。

【教学重点与难点】

理解试剂滴加顺序的影响及过滤操作，设计实验方案

【教学过程】

【活动背景】

氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，进而生产出一系列产品。氯碱工业的主要原料-粗食盐来源于海盐、湖盐、井盐或岩盐，主要成分是氯化钠，其中夹杂有泥沙等不溶性杂质和可溶性钙盐，镁盐等。在氯碱工业中，粗食盐所含杂质会降低电解槽隔膜的使用寿命，增加产品的能耗，还会带来安全隐患。因此，需要除去粗食盐水中的不溶性杂质，以及Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO42- 等杂质离子，得到精制食盐水。

在进行溶液的纯化时，选择合适的试剂将溶液中的杂质离子转化为沉淀除去的方法叫做化学沉淀法。

【活动任务】

除去粗食盐水中的不溶性杂质以及Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO42- 等杂质离子，得到精制食盐水。

【设计实验方案】

试剂添加顺序和量：

（学生分小组讨论后，请三组同学派代表上台发言，讲解自己组的方案和理由）

（学生基本能够有自己的路线，讲解过程或路线设计可能会有差错，老师注意更正）

【实验过程】

实验步骤

实验现象

实验结果

（请学生代表来做这个演示实验，同时向同学们讲解实验）

【交流与讨论】

杂质除去后，还需要对纯化效果进行检验。应如何检验纯化后的溶液中是否存在Ca2+、 Mg2+、Fe3+、SO42-等离子以及加入的试剂引入的杂质？

（学生讨论后回答，基本能够答对，老师补充总结）

【教学评价】