选修六《1、盐的精制》集体备课教案设计

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3、通过硝酸钾纯品中氯离子含量的检测，初步形成对物质纯化效果进行评价的意识。

【实验原理】将硝酸钾粗品配成热的浓溶液，将其冷却时，由于硝酸钾在水中的溶解度会随温度的降低而减小，溶液中的硝酸钾会达到饱和而从溶液中析出;杂质含量很低，不会达到饱和，仍然留在溶液中。这样，通过过滤冷却后的混合液即可将硝酸钾与杂质分离开来，达到提纯的目的。这种方法称为重结晶法。

【实验器具】

试剂:硝酸钾粗品、蒸馏水、无水乙醇、稀硝酸、0.1mol/L硝酸银溶液。

仪器:电子天平、烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、三角架、漏斗、滤纸、表面皿、试管、火柴等。

【实验过程】

1、称取10g硝酸钾粗品，加入到小烧杯中，再加入5 mL蒸馏水。用酒精灯加热，搅拌，待晶体全部溶解后停止加热。

2、将加热后的溶液冷却至室温。

3、待溶液完全冷却后过滤，并用少量蒸馏水洗涤晶体，然后用干燥的滤纸吸取晶体表面的水分，得到纯度较高的硝酸钾晶体。剩余母液中仍含有硝酸钾，需将母液回收至指定容器。

4、取绿豆粒大小的硝酸钾粗品和重结晶后得到的晶体，将它们分别放入两支试管中，各加入2 mL蒸馏水,1配成溶液并滴加几滴稀硝酸酸化，再向两支试管的溶液中各滴加2滴0.1mol/LAgNO溶液，观察现象。

【思考讨论】

1、你所做的重结晶实验的纯化效果如何?

2、在利用重结晶法提纯物质的过程中，既要保证产品的纯度，又要尽量减少产品的损失。那么，配制热的浓溶液时溶剂的用量、洗涤晶体时蒸馏水的用量等因素对提纯的效果有何影响?

3、你对重结晶法的原理是怎样理解的?请对比分析蒸发结晶和重结晶的基本原理、适用条件和实施步骤，找出它们之间的差别。

【联想质疑】

自主反思 教师解惑

【提升训练】

1、冷却热饱和溶液并过滤除去析出的晶体，所得的母液是( )

A.该温度下的饱和溶液 B.该温度下的不饱和溶液

C.是浓溶液 D.是稀溶液

2、下列说法错误的是( )

A.对沉淀进行洗涤时，水越多越好 B.溶剂用量越少，收率越高

C.溶剂用量越多，纯度越高 D.对沉淀进行洗涤时，宜少量多次

3、下列实验操作正确的是( )

A.用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠