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沪教2011课标版《基础实验2二氧化碳的制取与性质》教案优质课下载
②用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气：2KClO3 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(MnO2),﹨s﹨do5(△)) 2KCl＋3O2↑，其中MnO2是催化剂。
③用过氧化氢分解的方法制取氧气：2H2O2 eq ﹨o(=====,﹨s﹨up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑，其中MnO2是催化剂。
(2)实验室制取CO2气体：
实验室常用大理石(主要成分碳酸钙，是块状固体)与稀盐酸反应，制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)实验室制取氢气：
实验室常用锌和稀H2SO4反应：
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)发生装置的选择：
实验装置 反应物状态固体与固体固体与液体反应条件加热不加热适用制取的气体①加热高锰酸钾制氧气②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气①过氧化氢分解制氧气②实验室制取氢气注意事项①试管口略向下倾斜②加热前要给试管预热③用排水法收集气体，实验完毕，要先将导气管从水中取出，然后再熄灭酒精灯④高锰酸钾制取氧气，试管口处应放一团棉花用长颈漏斗添加液体，长颈漏斗的下端应伸到液面以下 常见气体最佳发生装置的选择：
装置图 装置特点安装简单便于添加液体可以控制反应速率可以控制反应的发生与停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应，并制取较多气体用于剧烈反应，并制取较多气体用于平稳反应，并持续时间很长的气体制取 根据制取气体的实际需要和反应的具体情况，从上述装置中选择最佳适合需要的装置进行气体的制取。
(5)收集装置的选取：
选择收集装置要考虑气体的溶解性、能否与水反应、密度、是否有毒性、能否与空气中的某成分发生化学反应等因素。
收集方法向上排空气法向下排空气法排水法装置图。气体性质密度比空气大，不与空气中的成分发生反应密度比空气小，不与空气中的成分发生反应不溶于水或难溶于水(不与水反应)典型气体CO2、O2等H2、NH3、CH4等H2、O2、CO、CH4等注意事项导气管伸到集气瓶的底部，防止收集的气体不纯①导气管口气泡均匀连续产生时开始收集②导气管不宜伸到集气瓶内考点2.气体的净化、干燥、尾气处理
1．实验装置
洗气瓶、U形干燥管、球型干燥管如下图所示。
(1)洗气瓶用液体试剂除杂或干燥气体，气体通过的方向是长管进，短管出。
(2)U形干燥管和球形干燥管用固体除杂或干燥气体。
2．气体的净化
将不纯的气体中杂质气体除去，从而得到较纯净的气体过程，就是气体的净化。
气体净化常用的试剂
除去气体常用试剂CO2NaOH溶液、灼热的炭H2O浓H2SO4HClNa2CO3溶液、NaHCO3溶液、AgNO3溶液CO灼热的氧化铜O2灼热的铜丝网 除杂试剂的选择，要根据从某气体中除掉某杂质气体而定，原则是既不能与原气体反应，又能去掉其中的杂质气体，还不能引进新的气体杂质。
3．气体的干燥
用干燥剂除去气体中混有的水蒸气的过程就是气体的干燥。
常见的干燥剂