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沪教2011课标版《第3节物质的组成》集体备课教案优质课下载
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教学目标：
1、知识与技能：能根据化学式进行物质组成的简单计算。
2、过程与方法：逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力
教学重点难点：
1、重点：能根据化学式进行物质组成的简单计算。
2、难点：熟练掌握有关化学式的计算
解决方法：采用演示、练习、纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，提高学生化学计算能力
教学过程：
一：预习导入：
二：课堂展示：
1、纯净物中元素之间的质量关系
（1）某物质的相对分子质量的计算：将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，
例如：Ca(OH)2
Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74
（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
例如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3
碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3
（注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。）
例如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3
Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5
（3）计算化合物中各元素质量之比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值
例如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）