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九年级上册（2014年6月第3版）《第3节化学方程式的书写与应用》精品教案优质课下载
【知识要点】
1．利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量。
2．已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。
3．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。
4．综合计算。
【常见误区提示】
1.化学方程式未写完整就开始进行计算了，主要是化学式写错或配平时出现的一些错误。避免出错的方法是：写好化学方程式后，一定要检查一下，看方程式有无问题。
2.相对分子质量总和计算不正确，化学式前面的化学计量数没有代入计算。
3.把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式计算上。避免出错的方法是：应牢记化学方程式计算是纯物质的质量计算，因此计算时应根据质量分数和杂质的量求出纯净物的质量，把体积乘以密度换算成质量，才能进行计算。
4．书写不规范。常见的有：解、答不全；步骤不完整；设未知量写成设未知数等。
5．数学计算错误。计算结果一般保留小数，过程中的数字应该用分数更为准确。
【复习回顾】
1．求下列物质的相对分子质量
(H-1 Cu-64 O-16 K-39 Mn-55 Cl-35.5)
H2 CuO K2MnO4 3O2
2．化学方程式表示的含义：2 H2 + O2 点 燃 2 H2O
⑴ 表示 在 中燃烧生成 的事实；
⑵ 每 个氢 与 个氧 反应生成 个水 ，分子数之比为H2∶O2∶H2O = ∶
∶ 。
⑶ 两个氢分子质量为 ，一个氧分子质量为 ，两个水分子质量为 ，即在反应中各种微粒的相对质量比为H2∶O2∶H2O = ∶ ∶ ，该方程式也可读作：每 的氢气与
的氧气完全反应生成 的水。
3．标出下列反应中各物质的质量比：
⑴ 2 CO + O2 点 燃 2 CO2
⑵ 2 Mg + O2 点 燃 2 MgO
⑶ 4 P + 5 O2 点 燃 2 P2O5