沪教2011课标版《第3节化学方程式的书写与应用》集体备课教案设计

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2.根据化学方程式计算的一般步骤及格式要求

【思维导航】在熟练掌握质量守恒定律的基础上并能正确书写化学方程式的前提下，运用相关的化学知识，自主、合作、探究、展示所学的知识，掌握化学方程式计算的基本方法和步骤。

【教学工具】

多媒体设备

教学过程

引入新课

一、复习引入

1．什么是化学方程式？

点燃

2．读出反应4P+5 O22P2O5，并求出其中各物质的质量比。

含义：(1)质：可表示出反应物、生成物及反应条件。

(2)量：可表示出各物质之间的质量比。

(3)微：可表示出各物质微粒之间的数目比。

我们已经学习了化学方程式所表示的含义，研究物质的化学变化常涉及到量的计算，本节就是从“量”的方面来研究化学方程式的计算。

二、自主学习

师：我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。

①表示水通电生成氢气和氧气。

②表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。]

师：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。

师：那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

例：点燃

氢气是一种高能燃料，在航空事业中有着广泛应用的前景，氢气在氧气中完全燃烧放出大量的热量。请同学们根据化学方程式回答下列问题：

2H2 + O2H2O

4 32 36 ①反应物与生成物之间的质量比为：

8g ？ ？ ②若8g的氢气在氧气中完全燃烧，需要 g的氧气，