沪教2011课标版《第2节金属矿物铁的冶炼》优质课教案设计

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3. 就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在 时期就发明了炼铁和使用铁器了。

4. CO与CO2两种物质从组成上看都是由 和 元素组成的，从分子构成上看，每个一氧化碳分子比每个二氧化碳分子少一个 ，说明了每个一氧化碳分子能够再结合一个氧原子形成一个二氧化碳分子，也就是说一氧化碳具有结合氧元素的能力，比如，一氧化碳能与氧气反应，写出这个变化的化学方程式 ?? ，其实不仅如此，一氧化碳在一定的条件下还能夺取某些金属氧化物中的氧元素形成二氧化碳并生成相应的金属单质，试写出一氧化碳在加热条件下与氧化铜的化学反应方程式? ，与一氧化碳具有相似化学性质的物质还有碳、氢气等等。

家长签字：

学习目标

1.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；

2.提高分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。

3.通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。

重点难点：铁的冶炼原理、实验操作中的注意事项及尾气处理。

学习过程：

【问题引入】人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？ 　

【揭示目标】既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。

你知道的铁矿石有哪些？

【切入主题】 今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。现以CO为例，来模拟铁的冶炼原理及过程。

【假设猜想】对比Fe2O3与Fe 组成上的区别，Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了氧元素，要使Fe2O3变为Fe的关键是使Fe2O3失去氧，或者寻找一种物质让其主动夺得Fe2O3中的氧，使变为金属铁。请同学们结合预习作业大胆假设，谈谈你认为可行的方法实现从Fe2O3到Fe的转变。

【交流讨论】 P119“观察与思考”中CO与Fe2O3的反应——工业炼铁的反应原理。并思考下列问题：

（1）该实验的原理你会用化学方程式表示吗？

（2）你能归纳出该实验的主要步骤吗？

固定好装置后，①应先 ，② 再 ③反应后 ，④待冷却后再

（3）实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？

（4）澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？

（5）点燃或收集从尖嘴管口排出气体的目的是什么？还可以怎么处理？

（6）实验结束前，为什么要先停止加热而继续通入一氧化碳到试管冷却？

（7）实验前后试管中的颜色发生了什么变化？如何验证实验中产生了铁？

【说明】工业炼铁是一个复杂的化学变化过程，虽然原理与课堂实验相同，但规模、条件、装置与我们的实验装置有天壤之别。阅读 P120炼铁高炉的模型。

1、工业炼铁的主要设备是 ，原料是 ， ， 和 。