《整理与归纳》集体备课教案设计

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【复习重、难点】

学会对数据进行分析，运用一些运算方法和技巧进行计算。

【复习内容】

基础巩固

1. 有关溶液的计算题要抓住溶液中溶质的质量分数计算公式，明确溶质和溶剂的质量。

稀释与浓缩的计算：溶液稀释与浓缩前后溶质的质量不变

m（溶质） = m(溶液) × ω(溶液)

m（浓）×ω(浓) = m(稀) × ω(稀)

ρ（浓）×V（浓）×ω(浓) = ρ(稀)×V(稀)×ω(稀)

有关化学方程式的计算

反应前物质总质量＝反应后溶液质量 + 生成气体的质量 + 生成沉淀的质量

+ 未参加反应的难溶性固体的质量。

二、一显身手

1、配制一定浓度的溶液是一项重要的实验操作。实验室中提供100g20%的硝酸钾溶液、100g15%的硝酸钾溶液、足量的硝酸钾固体和蒸馏水，要求配制50g10%的硝酸钾溶液。请选用上述化学试剂，设计两种配制方案。

2、（2017.01）若用25克6%的氯化钠溶液，配置50克质量分数为3%的氯化钠溶液，需加水多少ml？

3、（2015.01）实验室有一瓶质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.8g/ml），现要配制200g9.8%的稀硫酸，需要量取浓硫酸的体积为多少ml?

用该稀硫酸100g和6g含杂质的铁粉恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数是多少？（杂质不和硫酸反应，也不溶于水）（计算结果保留一位小数）

4、（2016.01）生活中使用的金属材料基本是合金，合金中各成分的比例会影响合金的性能。某兴趣小组对生铁的组成进行研究。称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）：

实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10028.8第2次10017.6第3次1006.4第4次100m第5次1001.2试计算：①第4次剩余固体的质量m= g。

②该生铁样品中铁的质量分数为 。

③计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

5、酒精(C2H5OH)的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 ( )

A.23% B.46% C.55% D.72%

【总结】无数据计算如何解题?

先根据题意找出隐含的质量关系，然后设特殊值（如相对分子质量或质量比或其倍数）进行计算。