沪教2011课标版《整理与归纳》公开课教案下载

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【教学重点】

常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断，金属活动性顺序。

【教学难点】

酸碱盐化学性质的应用，通过金属活动顺序对简单的置换反应进行判断。

【教学过程】：

一、酸碱盐的化学性质

活动一：（展示图片）想象中的花瓶

1、选择花瓶内的两种或两种以上元素最多可以组成几种化合 物．四人小组讨论，比一比哪一组写的既多又正确．

2、把所组成的物质进行分类．

3、每一类物质代表一朵花插入花瓶内．

讨论与思考：现有下列七种物质：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4　两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？

Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4

归纳： １、跟酸反应的有哪几类物质？

２、跟碱反应的有哪几类物质？

３、跟盐反应的有哪几类物质？

练习1，胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

练习2大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？

二、复分解反应

温顾学过的复分解反应的几种类型及反应发生的需满足的条件。

复分解反应类型：

酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水　 ２.酸 ＋金属氧化物 → 盐 ＋水　

３.酸 ＋ 盐 → 新酸 ＋ 新盐　　 ４.碱 ＋ 盐 → 新碱＋ 新盐　

５.盐 ＋ 盐 → 新盐＋另一种新盐

复分解反应的条件：

1、必须有沉淀、气体或水生成