九年级下册（2013年12月第2版）《第1节溶液的酸碱性》新课标优质课教案设计

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培养学生观察、分析、归纳和动手操作的能力

3、情感态度价值观

（1）通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。

（2）会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。三、教学重点及难点重点：溶液酸碱性和酸碱度的判断

难点：对酸性溶液和碱性溶液强弱的判断四、学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识，知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一，对于此学生并不陌生，在之前的教学中都有涉及过。如：二氧化碳的水溶液能使石蕊试液变红（第二章），氨水能使酚酞试液变红（第三章）。学生具有相应的知识片断，但没有深入系统学习，很好利用这些知识片断是本节课成功的一个关键。五、教法、教具本节主要应用讲授法，实验探究法，小组讨论法来进行。

1.实验仪器及用品：井穴板、pH试纸、表面皿、玻璃棒、滤纸、烧杯。

2.化学药品：石蕊试液、酚酞试液、白醋、稀盐酸、澄清的石灰水、纯碱溶液、肥皂水、食盐水、蔗糖溶液。六、教学过程教师活动学生活动设计意图引入生活中柠檬、葡萄、橘子这些水果的味道如何？你们是怎么知道这种味道的？

实验室中化学试剂是否也具有酸味？可否也通过品尝来获知？酸（尝出来的）

不可以品尝从身边事物入手，提高学习的积极性。回顾日常生活中可以通过尝来知道酸味，但我们是不允许尝化学试剂的味道的，那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢？

回忆在上册的学习中，我们将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色有何变化，为什么？1、溶液由紫色变成了红色。

2、CO2 + H2O == H2CO3

（二氧化碳与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液变红。）由日常生活过渡到化学中，将化学与生活紧密联系。过渡那么白醋、酸果汁这类生活中酸酸的液体能否也让紫色石蕊试液变红呢？接下来咱们就一起来进行实验探究。小组合作，完成实验表格记录。

培养学生互相协作、共同探究的实验能力。探究在井穴板中分别按序滴入6中待测溶液，再分别滴加2～3滴石蕊试液，观察井穴中颜色的变化并记录实验现象。动手实验，观察、比较。学生动手实验，提高自主学习的积极性和科学探究精神。互动邀请小组学生代表向全班描述他们观察到的实验现象聆听。培养学生的表达、交流能力。归纳能使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性。如常见的白醋、酸果汁、稀盐酸。

能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，显碱性。如常见的石灰水、纯碱溶液、肥皂水。

不能使紫色石蕊试液变色的溶液，显中性。如常见的食盐水、蔗糖水。记录笔记分类罗列法，使知识点清晰，便于学生理解和接受。介绍像紫色石蕊试液这样能检验溶液酸碱性的试剂，称为酸碱指示剂。

酚酞也是一种常用的指示剂。

（简介：波义耳发现指示剂的趣事）聆听、感受。通过引入化学故事，增加课堂的趣味性，同时培养学生对待科学严谨的态度。过渡下面我们一起来探究酸性、碱性、中性溶液遇到无色酚酞的颜色变化情况。探究在井穴板中分别按序滴入6中待测溶液，再分别滴加2～3滴无色酚酞，观察井穴中颜色的变化并记录实验现象。 培养学生动手实验的能力。归纳酸性溶液中加入无色酚酞试液：不变色；

碱性溶液中加入无色酚酞试液：变红；

中性溶液中加入无色酚酞试液：不变色。思考某溶液滴加酚酞未变红，你能得出什么结论？思考、回答。

溶液一定不显碱性学以致用，检测学生知识点掌握程度。过渡为了方便使用，我们通常还用蓝色或者红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性：

酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红；

碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。讲述化学上，用酸碱度来表示溶液酸碱性的强弱程度。常用pH表示，pH的范围在0~14。

归纳 pH<7，溶液呈酸性，溶液酸性越强，pH越小；

pH=7，溶液呈中性；

pH>7，溶液呈碱性，溶液碱性越强，pH越大。数形结合，帮助学生构建只是模型，有助于知识点理解。演示pH的测定方法：广泛pH试纸。