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九年级下册（2013年12月第2版）《复分解反应及其应用》公开课教案优质课下载
导入
由设问引入：什么决定了离子是否共存？或离子共存的实质或条件是什么？
动画展示溶液混合前后离子种类变化，找到离子共存或不共存的原因
（板书并进入课题）
离子共存
通过前面的动画展示，说一说离子共存的实质或条件
初中常见离子之间存在的不共存的离子对，由ppt 出现常见初中常见离子，由学生利用卡片和磁铁在黑板上完成配对，师生一起总结。
近年来离子共存常考题型及分类解析（采用边讲边小结的方式）
（1）不加任何限制的离子共存
例1.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）
A.K+、Cl-、NO3-、Ca2+ B.Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.H+、Na+、OH-、SO42- D.H+、CO32- 、Na+、Cl-
练一练.下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A.H+、Cl-、NO3-、Ba2+ B.Na+、Cu2+、OH-、NO3-
C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.NH4+、CO32- 、Na+、Cl-
解题规律1：若溶液无色透明，则溶液中一定不存在有色离子，如Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－（紫红色）等。
溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应生成沉淀的离子不能共存。
（2）加限制条件的离子共存
（2）-1．溶液颜色（透明）的限制
例2．下列各组离子能大量共存于同一无色透明溶液中的是（ ）
A.Cu2+、SO42- 、NO3-、K+ B.Na+、Ba2+、SO42- 、NO3-
C.Fe3+、K+、Cl-、SO42- D.Mg2+、SO42-、Na+、Cl-
练一练：(2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是( )
A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3
C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl