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沪教2011课标版《复分解反应及其应用》教案优质课下载
Cu（紫红色）、Fe203（红棕色）
②溶液颜色：含铜离子（蓝色）；含亚铁离子（浅绿色）； 含铁离子（黄色）
③沉淀颜色：
Cu（OH)2（蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）
AgCl、BaSO4（白色不溶于酸）
CaCO3、BaCO3（溶于酸产生气体）
Mg(OH)2（溶于酸但无气体）
2．以特征气体为突破口
①有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl；
②能支持燃烧的气体：O2；
③能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2
④还原性气体：H2、CO
⑤有毒气体：CO
⑥密度最小的气体：H2
3．以特征反应条件为突破口
①点燃（有O2参加的反应）； ②通电（电解H2O）；
③催化剂（KClO3分解制O2，H2O2分解制O2）
④高温（CaCO3分解，C还原CuO ，C还原 CO2，CO还原Fe2O3）；
⑤加热（KClO3、KMnO4等的分解，H2还原CuO，NH4HCO3）
4．以特征现象为突破口
(1)使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2
(2)使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO，固体是C。
(3)使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；使带火星的木条复燃的气体是O2。
(4)使白色无水CuSO4变蓝的气体是水蒸气
(5)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。