沪教2011课标版《第3节几种重要的盐》精品优质课教案设计

沪教2011课标版《第3节几种重要的盐》精品教案优质课下载

KCl ————— KOH + HCl = KCl + H2O KCl = K+ + Cl－

NH4Cl ————— NH3 · H2O + HCl = NH4Cl + H2O NH4Cl =NH4+ + Cl－

电离时生成金属阳离子（或铵根）和酸根的化合物叫盐。

已知NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－，它是不是盐？ （是的。该盐的溶解显酸性。）

盐的分类

从组成上分(可分别根据阳离子、阴离子分类)

NaCl Na2SO4 NaNO3 组成中都含有Na+，可统称为钠盐。

CuCl2 CuSO4 Cu(NO3)2 组成中都含有Cu2+，可统称为铜盐，其溶液为蓝色。

AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 组成中都含有Al3+，可统称为铝盐。

FeCl2 FeSO4 Fe(NO3)2 组成中都含有Fe2+，可统称为亚铁盐，其溶液为浅绿色。

FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 组成中都含有Fe3+，可统称为铁盐，其溶液为黄色。

盐酸盐 硫酸盐 硝酸盐

可溶性盐 如NaCl、CuSO4、KNO3

从溶解性上分 微溶性盐 如 CaSO4

不溶性盐 如 CaCO3

盐的溶解性规律：钾钠铵盐皆可溶，

硝酸盐入水无影踪。

氯化物不溶银亚汞，

硫酸钡铅水不溶。

碳酸盐只溶钾钠铵，

溶解性规律记心中。

强酸强碱盐 如 NaCl，它是由强酸HCl和强碱NaOH形成的，水溶液一般呈中性

强酸弱碱盐 如NH4Cl，它是由强酸HCl和弱碱NH3 · H2O反应形成的，水溶液一般呈酸性

从形成过程上分

（初中不作要求） 强碱弱酸盐 如Na2CO3，它是由强碱NaOH和弱酸H2CO3反应形成的，水溶液呈碱性