沪教2011课标版《第3节几种重要的盐》精品优质课教案设计

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4、培养学生的分析归纳能力和灵活应用能力。

【教学重难点】

酸碱盐的溶解性和盐的化学性质。

【教学过程】

一、知识回顾

复习：中和反应的通式，由酸和碱的组成去概括盐的组成特点。

中和反应： 酸 + 碱 === 盐 + 水

（H+和酸根离子）（OH-和金属离子或铵根离子）

盐的组成： 和

练习1：写出下列物质化学式：

氯化钠 碳酸钙 硝酸铵 硫酸铜

碳酸氢铵 硝酸银 碳酸钠 氯化钙

二、盐的分类及溶解性

（一）观察上（二）中你所写出的各种盐，从组成上进行盐的分类。

（1）按阳离子分：钠盐；钙盐；铵盐等。

（2）按酸根离子分：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。

（二）查阅书本p127附录四了解常见酸碱盐的溶解性情况

NaNO3（ ） BaCO3（ ） CaSO4（ ） AgCl（ ）

由附录表格的信息来归纳盐的溶解性口诀。

归纳：盐的溶解性口诀：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐不溶银和亚汞；硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵。

练习2：黑板上的方程式中有些是正确的，有些是错误的，请同学们独立思考并判断正误，错误的请修改。

思考：是不是随便两种化合物就能发生复分解反应呢？复分解反应应具备哪些条件呢？

复分解反应的条件：有沉淀析出；有气体放出；有水生成。（举例）

判断：下列物质间能否发生反应？

CuCl2+NaOH KNO3+NaCl