九年级下册（2013年12月第2版）《第3节几种重要的盐》优质课教案下载

九年级下册（2013年12月第2版）《第3节几种重要的盐》优质课教案下载

4、简介盐的分类和命名

教学重点：

1、金属与盐溶液之间的置换反应。

2、复分解反应发生的条件。

教学过程：

补充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3

[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?

一、盐的性质

1.酸碱盐的溶解性

(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性， 对判断复分解反应能否发生有很大帮助。）

(2)指导学生阅读附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：

钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。

2.盐的化学性质

(1)盐＋金属→盐＋金属

复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，

② 结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属

Zn＋CuSO4 ＝Cu＋ZnSO4

Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg

③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)

(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2

①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应

②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑

③小结：有“↓”或“↑”或水生成