沪教2011课标版《整理与归纳》优质课教案设计

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【教学难重点】

教学重点：复分解反应的条件

教学难点：复分解反应的实质

【教学过程】

一、认识溶液中存在不能大量共存离子的事实

【回顾】复分解的条件

（生板演）氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应方程式

【提问】为什么要设定这样的条件呢？能否从微观视角来理解呢？

【介绍】液体的电导率及其用途

【演示1】测定水、氢氧化钡溶液、稀硫酸、硫酸钡悬浊液等液体的电导率

【记录1】

水氢氧化钡溶液稀硫酸硫酸钡悬浊液电导率大量的自由移动的离子（写符号）【讨论】为什么氢氧化钡溶液与稀硫酸能发生复分解反应呢？还有哪些常见的不能大量共存的离子对呢？（结合《溶解性表》讨论）

【总结】复分解反应的实质：就是不能大量共存的离子相互结合成水、沉淀或气体（通常指CO2，它是由H+和CO32-或HCO3-生成的H2CO3再分解成H2O和CO2的）。

【拓展】如果是氢氧化钡溶液和碳酸钙能不能发生复分解反应呢？（配练习）

二、探究氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程的电导率变化

【预测】这个反应过程中液体的电导率会发生什么变化呢？把预测的图形画在下面的坐标图里。（提示：考虑三个阶段：1、稀硫酸不足时 2、恰好完全反应时

3、稀硫酸过量时）

【展示】其中几位同学的典型图形（并请同学讲解）

【老师】真实的情况是怎样的呢？

【演示2】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸并测定这个反应的电导率变化。

【展示】在投影屏上观察曲线

【讨论】为什么会跟预测有些出入呢？

【总结】稀释效应对电导率的影响

三、巩固练习

1．（2013?呼和浩特）某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质．