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考点：金属与酸反应以及金属与金属化合物溶液反应属中考热点，本章内容在中考中分值在10分左右，特别是与酸碱盐相联系的知识点是难点，约在3分左右，通过知识体系的形成和不断训练形成的能力，力争使学生能达到8分左右。

教学流程：

一、知识再现

1、金属和金属材料

1）合金：

2）合金与组成他们的纯金属具有的优点： 、 、 。

3）常见的合金：铁的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ）；钛的合金用途： 被认为是21世纪的重要金属材料

2、金属的物理性质：大多数金属都具有 、密度和硬度较大、熔点和沸点较高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固体。

3、金属活动性顺序表

说明：（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

4、金属的化学性质：1）金属 + 氧气 → 金属氧化物

①常温下：镁和氧气反应： （现象： ）

铝和氧气反应： （现象： ）

②高温下：铁和氧气反应： （现象： ）

铜和氧气反应： （现象： ）

③金高温下不与氧气反应。

2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（主要掌握镁、铝、锌、铁与酸的反应速率及化学方程式）

现象：有无色气体生成

反应能发生的条件：①在金属活动性顺序表中，金属必须是排在氢前边的金属

②酸主要指稀盐酸、稀硫酸

金属与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式反应速率镁 由

（ ）

到