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人教五四学制2011课标版《实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除》教案优质课下载
精盐成分：阳离子 阴离子
NaCl _______ _______
MgCl2 ________ ________
CaCl2 _______ ________
Na2SO4 _______ ________ ∴真正需要除去的是______________(填离子符号)。
2.除杂思路：将杂质反应生成________、________、________从而除去
∴Mg2+ + _____ →________ Ca2+ + _____→______ SO42- + ______ →______
∴除MgCl2 用_________ 除CaCl2用_________ 除Na2SO4 用_________
即除杂原则：不_________________，不_________________，易_______________。
三．具体流程
海水晒盐得到的粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取纯净氯化钠，生产过程如图2所示
【深度剖析】
过程中试剂“过量”的目的是______________________________________________，
过量的试剂会产生新的问题是________________________________________________
2. 加入碳酸钠的作用是________________________________________
3.三种除杂试剂的加入顺序有无先后呢？________________________________
4. 加入稀盐酸的作用是____________________，能否过量_____，为什么_______________
5. 过滤和加入稀盐酸的顺序能否调换？__________
【乘胜追击】
1. 为除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．合理的顺序是（ ）
A．⑤③④①②B．⑤④③②①C．③④⑤①②D．④③⑤①②
【越战越勇】
2. 【2016 重庆】 粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗盐提纯的部分流程如下图：
请回答：
（1）步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是_________________________，反应的化学方程式为_________________________；