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九年级下册（2012年12月第1版）《单元1酸性溶液和碱性溶液》优质课教案下载
3、会溶液酸碱性的检验实验。
一、知识要点归纳：
（一）、溶液的酸碱性
1．根据酸碱指示剂，如石蕊、酚酞在不同的酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，判断溶液的酸碱性。
溶液
酸碱指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液__________________无色酚酞溶液__________________酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，溶液的酸碱性可以用指示剂来检验。而溶液的酸碱性的强弱程度叫做溶液的酸碱度，常用pH来表示，pH的范围通常在0-14之间。
当：pH=7时，溶液呈中性；pH＜7时溶液呈酸性；溶液的pH越小，其酸性越强；pH＞7时，溶液呈碱性。溶液pH越大，其碱性越强。
常用pH试纸来测定溶液的酸碱度。正确的测定方法是把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。
4.pH与溶液显酸碱性、指示剂的关系
pH＜7pH=7pH＞7溶液酸碱性酸性中性碱性石蕊试液显红色显紫色显蓝色酚酞试液无色无色显红色（二）、酸和碱的化学性质：
1.酸的通性
（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
（2）活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑（制氢气）
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
反应条件：a．在金属活动性顺序中排在氢前边金属才能置换出酸里的氢，而生成氢气。排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。
b．酸是指盐酸和稀硫酸等非氧化性酸，而浓硫酸、硝酸，不溶性酸、极弱的酸除外。
（3）某些金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
如：Fe203 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H20
Fe203 + 3H2SO4 ＝ Fe2(S04)3 + 3H20
CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O
（4）碱 + 酸→盐 + 水
如：Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 ＝ BaSO4 + 2H2O