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科粤2011课标版《2.1空气的成分》新课标教案优质课下载
大家都知道：这是由于：镁条、铜片分别和空气中的氧气发生了反应。此时，大家可能会有这些疑惑：
空气中除了氧气，还有没有其它气体？
如果有，这些气体是什么呢？
这些气体和氧气在空气中各占多少呢？
带着这些问题：我们来开始第二章《认识空气 保护空气》的学习！（板书）
我们通过一个实验来认识《空气的成分（一）》！（板书）
这个实验叫做：红磷燃烧测定空气中氧气的含量。（板书）
首先介绍实验仪器和药品：
大家请看讲桌：
实验中用到的仪器有：水槽、带止水夹的导管、集气瓶、酒精灯、像勺子一样的燃烧匙、还有量筒。
实验药品是红磷。
在这里，老师对红磷简单介绍一下：红磷易点燃、易燃烧，燃烧后产生固态的小颗粒——P2O5。实验中一定要注意安全。
2．下面讲述实验原理：
(指着集气瓶)
大家请看：集气瓶中，除了燃烧匙和红磷外，还有什么物质？
集气瓶中，除了燃烧匙和红磷外，还有空气，当然含有氧气。
点燃集气瓶中的红磷，红磷会和集气瓶中的什么反应？（氧气）
如果红磷足够多，就会将集气瓶中的所有氧气消耗尽！集气瓶中的气压将会变低！
反应完成后，冷却至室温，我们松开止水夹，集气瓶内、外的气压差将使水注入到集气瓶中。
原先集气瓶中有多少体积的氧气，此时集气瓶中就会注入多少体积的水。反过来，集气瓶中注入了多少体积的水，就说明集气瓶中原来有多少体积的氧气！(板书)
最后，我们就可以通过测量和计算得知：氧气体积占空气体积的百分之几？也就是氧气的体积分数是多少？
3．下来完成实验过程：请同学们注意红磷燃烧时的现象。(完成过程)
4．实验结果需要等待几分钟，现在我们强调一下实验中应注意的问题：
= 1 ﹨ GB3 ① 装置的气密性要好。 = 2 ﹨ GB3 ② 导管中事先充满水。 = 3 ﹨ GB3 ③ 红磷要过量。
= 4 ﹨ GB3 ④ 冷却至室温再打开止水夹。