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九年级上册《2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子》教案优质课下载
(1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？
(2) 有的a粒子改变了原来的运动方向，原因是什么呢？
(3) 被弹回来的a粒子是怎么回事？
分析：（1）原子是由居于原子中心的 和 构成。
（2）原子很小，是化学变化中的最小微粒，但它还可以再分为 、
和 。所以原子在化学变化中不可分，而在其他变化中是可分的。
[课堂练习]1、有关原子的叙述正确的是（ ）
A、原子都是由质子和电子构成的
B、原子中质子数不一定等于电子数
C、原子中一定含有中子
D、原子是由原子核和核外电子构成的
2、铟元素的核电荷数为49，中子数为66，则
铟元素的核外电子数为 （ ）
A 115 B 49 C 66 D 146
1．氧原子中心有一个带8个单位正电荷的 和8个不带电的 构成氧原子核；氧原子核外有8个 在一定范围内作高速运动；
2. 由于每个 带1个单位负电荷，每个 带1个单位正电荷，而原子核内的 数与核外的 数相等，所以原子不显电性。
【合作探究】活动二、阅读课本P50，思考下列问题：
1．核外电子是 排布的。
2．仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多不超过 个电子。
3．画出钠原子的原子结构示意图 ，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示 、②圆圈内+表示 ,③数字表示 ,④弧线表示 ,⑤弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素）
4．原子的相对稳定结构是指： 。
[课堂练习]1．某原子结构示意图如右图，则该原子的质子数为 ，
核电荷数为 ，该原子核外有 个电子层，第三层
有 个电子，最外层有 个电子，容易 （“失去”或“得到”） 电子。
2．原子的化学性质主要与原子的 密切的关系； 相同，化学性质相似