《2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子》优质课教案下载

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（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

教学重、难点

重点：离子的形成。

难点：核外电子排布的概念。

教学过程

核外电子的排布

1、排布规律：分层—离核距离由近逐渐到远能量由低逐渐到高（最少1层，最多7层）。

①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子。

②排满第一层2个电子，再排第二层，排满第二层8个电子，再排第三层。

2、原子结构示意图：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数（一般描述如：原子第一电子层有2个电子或原子第一层有2个电子）。

3、相对稳定结构：最外层为8外电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构。

稀有气体元素：最外层电子数一般等于8（氦为2），不易得到也不易失去电子，具有相对稳定结构：

金属元素：最外层电子数一般少于4，易失去电子，趋向达到相对稳定结构（形成带正电的阳离子）；

非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，趋向达到相对稳定结构（形成带负电的阴离子）；

4、决定元素的化学性质：最外层电子数。

二离子的形成

1、定义：带电荷的原子或原子团。

2、离子符号

①表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负在后。如：Na+ NH+4 Cl- NO-3 SO42-

②含义 2Mg2+

3、离子的分类：离子｛

4、离子化合物：阴、阳离子由于静电作用结合而成的化合物。

5、原子团（根）：由几个原子形成的集团 (作为一个整体参加反应的)。

表示每个镁离子带2个单位正电荷

表示2个镁离子