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九年级上册《2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》公开课教案优质课下载
(2)初步认识核外电子在化学反应中的应用
2.教材分析
本节课是科粤版化学九年级上册第二章第三节第二课时的内容。本节课的内容包括原子的构成和核外电子排布的初步知识。在前面的学习中,学生已经认识了分子、原子的特点,对分子和原子以及两者的区别和联系也有了初步了解,开始初步探索物质构成的奥秘。本节课学生还要对微观世界继续深入探究,因此本节课的内容对学生了解微观世界、形成微观想像能力至关重要,而且还是继续学习物质结构、解释化学反应实质的基础。
原子的结构包括原子构成粒子的种类和数量,也包括它们在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
核外电子排布的初步知识是在认识原子结构示意图的基础上,将质子数为1~18的原子结构示意图呈现出来,分析比较稀有气体元素、典型金属元素和典型非金属元素的原子结构特点,了解元素化学性质与最外层电子数的关系。
3.学情分析
学生在前面所学的内容能提供支持的经验有限。本节课内容又比较抽象,远离学生的生活经验。初中生易于接受宏观的感性认识,对微观的抽象知识则难以理解。在此之前学生已经学习了分子、原子的概念,初步探索了物质构成的奥秘,本节课要在此基础上深入探究原子的内部结构。
学生主要的困难是缺乏微观想象力,对原子的理解是实心球体,对原子构成粒子的种类、带电量和电性主要靠记忆,对电子层难以理解。另外学生并不知道原子是否是构成物质的最小粒子。
学生常常易犯的错误是将质子和电子的电性记忆混淆,将金属元素与非金属元素原子最外层电子数目规律混淆,忘记一些特例,如氢原子没有中子,氦原子只有一个电子层两个电子。
【学习目标】
1.通过观看原子结构发现史,认识原子的内部结构,初步感受物质可分性的观念。
2.通过对课本49页表格的比较分析,能准确说出原子内部各组成部分的关系,理解原子不显电性的原因。
3.结合教师讲解,通过模拟和想象,知道核外电子的分层排布,能看懂原子结构示意图。
4.通过观察比较质子数为1~18的原子结构示意图,了解核外电子排布规律,知道元素的化学性质与最外层电子有关。
【重点】原子的内部结构,核外电子排布规律
【难点】形成核电荷数的概念,理解核外电子的分层排布
【教学过程】
一、设计情境,引入课题
1.提问复习:原子的概念?分子原子的区别?原子是否可分,怎么证明?
2.播放视频《原子的结构——原子弹的基石》,引起学生对原子内部奥秘的兴趣,由此引入课题——原子内部有何奥秘。
二、揭示原子的结构
播放视频《原子结构的发现史》,认识原子的结构及各部分带点特点。
质子(每个质子带1个单位正电荷)
原子核
原子 (带正电) 中子(不带电)