九年级上册《2.4辨别物质的元素组成》集体备课教案设计

九年级上册《2.4辨别物质的元素组成》集体备课教案优质课下载

3.通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。

【教学重点】

1.元素的概念及意义。会正确写出应掌握的27种元素符号。

【教学难点】

元素概念及意义的理解，27种元素符号的记忆。

【教学过程】

一、[引入新课]

请你仔细看看图中矿泉水瓶的标签、加碘精盐及高钙牛奶包装袋。其中列出若干矿物元素的含量。那么，什么是元素？

二、[学习新课]（一）.什么是元素

通过前面的学习我们知道了许多物质是由分子构成，分子则由原子构成。提问：二氧化碳、氧气、氧化铜由什么构成？符号怎么写？这些分子中有什么共同点？学生答：这些分子中都含氧原子。这些氧原子有什么相同点？学生答：这些氧原子的核电荷数都是8（核内质子数都是8）

[讲述]我们把核电荷数为8的氧原子统称为氧元素。那也就是说在氧气、二氧化碳、氧化铜这几种物质中，都含有氧元素。所以说元素具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。注：“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子，之所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。

（1）元素的种类是由原子的核电荷数（即核内质子数）决定的。

（2）元素的三要素：相同核电荷数（即核内质子数）；同一类原子（质量不同但化学性质相同）总称。所以说元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。（3）学习元素的定义我们要注意以下三点：1.元素用于描述宏观物质的组成，如水由氢、氧两种元素组成；2.元素只讲种类，不讲个数，如不能讲氢、氧两个元素；3.不同的物质可由不同种元素组成，也可由相同种元素组成，如金刚石、石墨均由碳元素组成；红磷和白磷都是有磷元素组成。

2.元素与原子的比较：我们来看一下元素与原子的区别与联系。

元 素原 子相互关系元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子是元素的个体，是化学变化中的最小粒子。不同点①只讲种类，不讲个数；

②是宏观的概念；

③只能组成物质，不能构成物质；

④化学变化中元素的种类和质量不变。

①既讲种类，又讲个数；

②是微观的概念；

③可直接构成物质，也可构成分子；

④化学变化中原子的种类、数目、质量都不变。

定义元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子是化学变化中的最小粒子。

3.元素在地壳中的分布

[讲述]所有的物质都是由元素组成。现在已知的物质有三千多万种，而组成它们的元素只有一百余种。例如：蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分都是碳酸钙，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成。