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科粤2011课标版《2.4辨别物质的元素组成》优质课教案下载
难点：概念之间的区别与联系。教学过程
〔确定目标〕1、初步掌握元素的概念；
2、学会元素符号的正确书写并了解元素符号的表示意义；
3、了解物质的宏观组成与微观构成。
〔复习提问〕说明以下物质是怎样构成的？
氧 气 → 分 子 → 氧元素原子 O
二 氧 化 碳 → 二氧化碳分 → 碳原子C +氧原子O
水 → 水 分 子 → 氢原子H +氧原子O
五氧化二磷 →五氧化二磷分子→ 磷原子H +氧原子O
〔新课引入〕
构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。我们把这些氧原子总称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。
〔板书〕一、什么叫元素？
阅读元素概念的有关内容。（画出概念中的关键词句）；
〔讲述〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。
强调： 1．计量核电荷数时不管中子数。
2.只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。
粒子种类
质子数
中子数
电子数
是否属于同种元素
1
16
16
16