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《4.3质量守恒定律》最新教案优质课下载
实验探究是整个教学环节中最重要的阶段，我为学生准备了一些装置，小组讨论，评价实验方案然后利用所给药品仪器设计实验并并进行实验。教师深入学生中间，指导和帮助学习上有困难的同学，通过教师与学生、学生与学生的相互交流，相互取长补短，达成共识。引导学生通过自主探究实验，汇报实验结果，顺理成章地得出质量守恒定律的内容，并让学生进行剖析质量守恒定律的内容，以加深对质量守恒定律的理解，使学生的认识由感性认识上升到理性认识。自然过渡到质量守恒定律的发现和发展，通过化学史的学习，激励学生要勇于实践和大胆的创新。
（三）微观模拟，理解本质
在探究出质量守恒定律后又引出疑问：为什么化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？这个问题困扰着学生，驱动学生主动的思考，使学生再次进入探索的情景中。为了启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，我又播放了白磷和镁带在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程，通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。学生经过分析、抽象、概括等思维活动得出结论。
（四）结合生活，学以致用
在这一阶段里，引导学生用所学的知识去解答一些实际问题，扩大知识的应用面，以此不断的拓展学生的思维，使他们把知识转化为能力。从而培养学生的分析问题和解决问题的能力。让学生切身感受到，化学来源于生活，又服务于生活。
（五）反思小结，完善自我
在学生谈体会、谈收获的基础上，通过自我反思，找出本节课的优点和不足。只有认识到自身的不足，才更有利于进步和发展。课下和学生共同探讨，探索出更好的教学方法，和学生在相互学习的过程相互鼓励、共同进步。
学生的起点是：
《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。我是这样调动学生的起点的，先让学生回顾化学反应中的质的变化，然后引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备。
学生的障碍点是：1、实验装置的探究，为了突破这一障碍点，我组装了三套实验装置，一套是敞口的，另两套是密闭的，其中一套用胶塞密闭，一套用导管和气球密闭，让学生分析其优缺点，顺其自然就突破了难点。2、质量守恒的原因：通过让学生观察白磷和镁带在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程，帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁。通过此过程，大大的降低了学生的抽象概括的难度。让学生从微观的角度理解了质量守恒定律的实质。
基于学生的认知脉络我设计了以下问题：
1、? 探究化学反应前后质量变化应测出哪些物理量？
2、? 实验探究的一般步骤是什么？
3、? 如何设计实验装置？
4、? 有实验你可以得出什么结论和启示？
达标测评（5分钟）
1、对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A、10g冰受热融化成10g水。
B、参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积。
C、反应物的质量等于生成物的质量。
D、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、潮湿的衣服在阳光下晒 B、蜡烛越燃烧越短
C、镁条燃烧后质量增重 D、白纸燃烧化为很轻的灰烬
3、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）