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《7.1溶解与乳化》教案优质课下载
教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
教学重点：溶液的组成特征、溶解时的放热吸热现象、溶液的配制、溶质的质量分数的计算。
教学难点：培养学生的分析、综合、分类、表述能力。
教学过程：PPP展示本节课复习的考点内容，学生进行核对。
考点1溶液、考点2溶解现象、考点3乳化作用、考点4、溶液的应用、考点5配制一定溶质质量分数的溶液、考点6溶质质量分数的简单计算
学生记忆背诵考点知识总结
、典型例题分析：例1 下列关于溶液的说法正确的是( )
A．均一、稳定的液体就是溶液
B．一定量的溶剂中，加入的溶质越多，溶液的质量就越大
C．溶液是均一、稳定的混合物
D．凡是无色、透明的液体都是溶液
[解析] 均一、稳定的液体不一定是溶液，如水；溶质在一定量的溶剂中的溶解量有一定的限度，即溶解度，而不是加入的溶质越多，溶液的质量就越大；并不是所有的溶液都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。
例2 写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)过氧化氢溶液______；(2)澄清石灰水________；(3)稀盐酸________(4)食盐水__________；(5)浓硫酸________；(6)硫酸铜溶液________；(7)锌与稀硫酸恰好完全反应后得到的溶液____________；(8)锌和过量的稀硫酸充分反应后得到的溶液________________。
解析：重点放在最后一个上，过量的稀硫酸及反应后的溶质是什么？
例5 在80 g 15%的NaNO3溶液里加入20 g 水或20 g NaNO3，完全溶解后，请计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数
解析：有关溶质质量分数的简单计算，易错点是第二问，改变溶质的质量时，溶液的质量随之发生改变，学生易遗忘不加加入的溶质质量。
例6 [2016?呼和浩特] 小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( )
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
[解析] ①由溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数可知，配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体50 g×14%＝7.0 g。②氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。③溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，即所需水的质量为50 g－7 g＝43 g，即43 mL，应选用50 mL的量筒。④实验过程中量筒用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌、试剂瓶用于盛放氢氧化钠溶液。⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。