《7.3溶液浓稀的表示》精品优质课教案设计

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二，.知识回顾：

溶液由溶质和 溶剂 组成，

溶液的质量= 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度

溶质的质量分数 ＝ 溶质质量/溶液质量×100%

三，教学重点：实验操作

四，教学难点：误差分析

五，教学过程

1.实验步骤：

（1）计算：NaCl质量=50g×2%=1g，H2O质量=50g-1g=49g。

（2）称量：托盘天平称量1gNaCl,用量筒量取49mlH2o

（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。

（4）装瓶：将溶液装入试剂瓶

2.主要仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶

3.误差分析 ??

（1）造成实际值偏小的可能原因

①溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了

②溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水

（2）造成实际值偏大的可能原因

①溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中

②溶质溶解的量变多了:称量时，所用砝码已生锈或沾有油污

（3）在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ? ? ）?

A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码

B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处?

C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出?