科粤2011课标版《8.3酸和碱的反应》优质课教案下载

科粤2011课标版《8.3酸和碱的反应》最新教案优质课下载

二、知识梳理

1.所谓离子共存，实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水、醋酸）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色、

能否反应等。我为了让学生更容易理解和掌握，先在课前考一些化学式和方程式复习，然后在根据这些化学式和方程式的特点，总结出不能共存的离子对。

无条件：要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等

共存：物质共存（实质为离子共存）

有条件： 酸、碱性：与H+、OH-为存在背景

颜色：注意三种有颜色的离子

不共存：根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存

依据：常见酸、碱、盐的溶解性表

三、内容安排

1、首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。

不共存原因不共存离子分析有气体产生CO32-、HCO3-不能与H+共存CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O有沉淀生成

(牢记溶解性口诀)Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存

Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存

Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存

Ag+不能与Cl-共存Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓

Mg2+＋CO32-＝MgCO3↓

Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓

Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓

Ag++Cl-= AgCl↓有难离解物质（H2O、CH3COOH、NH3·H2O）OH-、不能与H+ 大量共存

CH3COO-不能与H+ 大量共存

NH4+ 不能与OH-大量共存OH-＋H+＝H2O