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九年级上册（2012年6月第1版）《课题3利用化学方程式的简单计算》集体备课教案优质课下载
4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。
【教学重点】让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。
【教学难点】含杂质有关计算
【教学过程】
一、检查考点清单：资料P25页，上课前五分钟左右，各组长分头进行检查，并将结果汇报老师。（该部分内容要求学生提前完成，即提前预习。）
二、主要知识点梳理： 有关化学方程式的计算
1、根据化学方程式计算的一般步骤
○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；
○2写出正确的化学方程式；
○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；
○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；
○5列出比例式，求未知数；
○6简明写出答案。
2、常见的题型有：
（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：
○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；
○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
（2）含杂质(杂质不参加反应)的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量。
纯物质的质量==不纯物质的质量×纯度=不纯物质的质量×（1－ 杂质的质量分数）
二、典型例题选讲和分析：
【例1】实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
【小结】：此类题考察学生的解题规范，要求学生一定按照“解、设、方（程式）、关（系式）、列（比例式）、算、答”的格式规范答题。
【针对训练一】：某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气，恰好完全反应求生成氢气多少升？（提示：标准状态下氢气的密度为0.09g/L；Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑）
小结：此类题要求代入方程式的数据是质量，若给出的是体积，学生能熟练运用公式m=pv进行解题。