人教2011课标版《原子的构成》新课标优质课教案设计

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重点：原子的内部结构、相对原子质量

难点：对“原子不显电性” 的理解

教学工具:

多媒体演示

教学过程:

一、引导学生回顾上一单元所学的相关知识，回答下列问题： 什么是分子、原子？

（设问） 从前面的学习，我们知道分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中却不可再分。如果用其它方法，原子能不能再分呢？

二、新授

（板书）课题1 ?原子的构成

讲述：19世纪初期，英国科学家道尔顿描述“原子是微小的实心球体”，直到1897年英国科学家汤姆生发现电子后，才逐步揭开了“原子宫殿”的秘密。

事实证明，原子在其它条件下仍可分。

（设问） 原子可分成什么微粒？即构成原子的微粒是什么？ （板书） 一、原子的构成 我们先来观察一下模型。

（展示） 原子结构的放大模型。

介绍：原子核（质子、中子）和电子

我们知道，分子、原子都在不断运动着，那么，你们能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的呢？

（播放） 动画片；原子内部的运动。

请同学们看教材第53页图3-1，谁能概括一下原子的结构？三，讨论归纳 思考并回答下列问题：

1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？整个原子的质量主要集中在哪个部位？

2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？

3、是不是所有的原子核内部都有中子？

4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？

5、不同种类原子的内部结构有何不同？

结论：

1. 原子一般都是由质子、中子、核外 电子构成 ，但有一种氢原子没有中子，（即并不是所有原子里都有中子 ）。

2. 不同种类的原子，核内质子数不同， 核外电子数也不同，中子数可能相同