人教2011课标版《原子核外电子的排布》公开课教案下载

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教学过程

【引言】我们已经知道原子是由原子核和电子构成的，质量很小的电子在核外空间作高速运动。电子是怎样排布在核外空间的呢？这是本节要学习的内容。

【板书】核外电子排布的初步知识（将“核外电子排布”填入板书结构图中预定的方框内，板书设计见后）

【讲述】氢原子核外只有1个电子，这个电子在核外的空间里作高速运动。在含有多个电子的原子里，各电子的能量高低不同，决定它们运动离核远近的区域不同。那么，怎样描述运动的电子离核远近区域不同的呢？请同学们带着这个问题阅读教材的有关部分。

生：（自学）

【讨论】自学教材后，请大家讨论上述问题。

师：通常用什么方式描述运动的电子离核的远近呢？

生：电子层。

【讲解】电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。

【板书】把“分层排布”填入板书结构图中预定方框内（其余略）。

【讲述】知道了原子的核电荷数和电子的排布以后，我们就可以画出原子结构示意图。

【讲解】投影显示的是氧原子结构示意图。○+8表示氧原子核内有8个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，即第一层上有2个电子，第二层（也是最外层）上有个电子。

（把上述讲解中的要点（原子核、电子层、电子数）填入板书结构图中的方框内。）

师：下面请同学们观察1～18号元素的原子结构示意图。

【展示】出示挂图：1～18号元素的原子结构示意图（图中各元素原子最外层电子数用不同颜色标出，便于学生观察）。

【投影】（出示研讨题）观察l～18号元素原子结构示意图后，请思考稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？

【观察】引导学生扣住观察要点“原子最外电子层的电子数目”，悉心观察。

【讨论】四人一组讨论，交流观察中收集的信息，争议辨析，统一认识。

师：请几位同学紧扣研讨题向全班汇报讨论结果。

生：（全班争议，最后趋于统一的认识。）

【小结】稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子的稳定结构。

【板书】（把小结中的要点填入结构图中的方框内。）

【讲述】由此可见，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。了解这些知识，就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。

〔评注：利用投影显示、挂图展示、板书等形式，启发、引导学生自学、讨论，能在教学双边活动中较好地完成教学任务。〕

【引言】钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠和氯的单质相互反应，会生成氯化钠。反应过程如投影所示。