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人教2011课标版《单元复习》集体备课教案优质课下载
【课时安排】教学安排：1课时
【复习重点和难点】
1、了解分子、原子、离子的区别和联系以及特征
2、理解原子的构成、原子结构示意图的含义
3、了解微粒的表示方法
【教学过程】
一、知识梳理：
考点一：分子、原子、离子
1、分子
（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；
（2）分子的特点：
① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
②分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子
分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：
① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系
（1）分子是有原子构成。所以如果论等级，分子是原子的“上司”
（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。