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【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验

编号实验药品分解温度(℃)①KClO3580②KClO3、MnO2(质量比1∶1)350③KClO3、CuO(质量比1∶1)370④KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)390【分析数据、得出结论】(1)由实验①与实验④对比，　 证明猜想合理；

(2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是MnO2。

【反思】(1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要　 验证它在化学反应前后的质量和 化学性质不变；

(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证将氯酸钾分别与不同颗粒大小的同种催化剂按相同质量比混合、加热，比较分解温度。

【注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超　 过60分】

(3)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究(探究一种因素即可)。

【提出假设】 催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。

【设计方案】 取同颗粒大小的同种催化剂分别与反应物按不同质量比混合、加热，比较分解温度。

【得出结论】 如果分解温度不同，说明假设成立；反之则不成立(合理即可)。

2.(2013·安徽)“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验

编号硫酸的质量分数

(均取20 mL)锌的形状

(均取1 g)氢气的体积(mL)

(均收集3分钟)①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③20%锌粒61.7④30%锌片79.9(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

(2)小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从f(填“e”“f”或“g”)管通入。

【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④。

【得出结论】(4)结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快(或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快)。

(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段(均为1分钟)H2的体积第1分钟3.1 mL第2分钟16.7 mL第3分钟11.9 mL第4分钟9.6 mL第5分钟7.6 mL第6分钟6.0 mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因先加快后减慢；反应放热，所以先加快，但随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以先减慢。