《结束语》集体备课教案设计

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金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵） 钡 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。 注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

27．我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器

28.氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点

自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应：物质失去氧的反应。（氧化反应和还原反应不是基本反应类型）

还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等， 具有还原性。

29.催化剂（触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化

学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂

30. 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。（ 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变）②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明。

③遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；