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九年级下册（2012年10月第1版）《附录1部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》优质课教案下载
教学重点及难点：复分解反应得实质及利用溶解性表解决实际问题。
学情分析：这一部分内容涉及到四大基本化学用语：元素符号、化学式、化学方程式、物质组成。再加上复分解反应，学生需要掌握的知识点很多，给他们的学习带来很大的困难。“酸碱盐溶解性表”就能很好地攻克学习化学用语和“酸碱盐”这一部分的难点问题。
导入：
[师] 同学们看见这节课的课题，谁能告诉我溶解性表在教材中的哪一页？
[生] 114页
[师] 看来大家对溶解性表还是很熟悉的，那这节课就让我们来更加深入的了解溶解性表及其应用。
新课
一、溶解性表解读
【师】 出示溶解性表
【生】 师生共同再次回忆出：该表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。通过阅读该表可以发现有这样一些规律：
（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见的酸都溶于水；
（2）盐酸盐和硫酸盐绝大部分溶于水（盐酸盐中只有AgCl不溶；硫酸盐只有BaSO4不溶，CaSO4微溶）；
（3）碱、碳酸盐大部分不溶，只有少数溶于水（含的化合物溶于水）。
展示溶解性的口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶：
盐酸银不溶，硫酸钡不溶
碳酸只溶钾、钠、铵
最后记碱类，能溶铵、钾、钠、钙、钡
另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝酸
【师】我们在书写哪种基本反应类型的化学方程式的时候，溶解性表的利用率最高？
【生】 复分解反应
【师】（幻灯出示）复分解反应包括五种类型
讲解复分解反应的实质：复分解反应实际上是两种反应物中的阴阳离子结合成水、沉淀或气体 ，从而使溶液中的离子大量减少的反应。
（幻灯出示）不共存离子对，通常我们说的一水两气体七子沉淀
二、溶解性表的应用
【师】出示例题