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《单元复习》精品教案优质课下载
一、导入新课
二、学习目标
1、复习复分解反应的概念。2、掌握复分解反应发生的条件。（重点）3、初步学会复分解反应的应用（重点、难点）
三、教学过程
（一）复习
1、复习酸碱盐的溶解性表。
2、复习复分解反应的概念及复习复分解反应发生的条件。
反应条件：①反应物中若没有酸，所有反应物必须能溶于水
②必须生成水、沉淀、气体中的至少一种。
练习一
判断下列两种物质能否发生反应，能发生反应的写出化学方程式。 CaCO3+ NaCl-- BaCO3+ HCl-- BaCl2+ NaNO3-- Na2CO3+ HNO3--
NaCl+ HNO3--（三）常见生成水、沉淀、气体的反应（教师引导归纳）
生成水 H+ + OH- = H2O生成气体：2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O NH4+ + OH- =NH3↑+ H2O 生成沉淀：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 不溶于水，也不溶于酸
Ag+ + Cl- = AgCl↓Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ 不溶于水，能溶于酸，且生成气体
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ 不溶于水，能溶于酸，不生成气体
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（蓝色）Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓（红褐色）（四）复分解反应的应用
检验溶液中是否存在常见的离子（方法指导）
检验溶液中是否含有酸（H+）
小组讨论回答：（2）检验溶液中是否含有（OH-）
小组讨论回答：（3）检验溶液中是否含有（CO32-） 小组讨论回答：
2、判断粒子是否能共存（方法指导）
共存是指：组内各种物质之间不发生反应 例题：下列各组物质在溶液中能共存的有___，能形成无色溶液的有 A. AgNO3 HCl B. AgNO3 CuCl2 C. HNO3 NaClD. Ba(OH)2 HCl E. KOH FeCl3 F. Na2CO3 HNO3 练习二：
下列各组物质在pH=0的溶液中能共存的有_______
A.HNO3 CuSO4 B. K2CO3 NaCl C.H2SO4 NaCl
D.NaOH NaCl E.NH4Cl KCl F.Na2CO3 HCl