人教2011课标版《实验活动6酸、碱的化学性质》优质课教案下载

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4.掌握CO32-离子的鉴别方法

过程与方法

通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握用化学解决实际问题的能力和进行科学探究的基本方法

情感态度与价值观

通过本节课的学习，激发学生进行科学探究和学习化学的兴趣，培养学生灵活思维和灵活应用的学习方式，培养学生相互合作，取长补短，共同进步的合作精神。

教学重点:氢氧化钠敞口放置后化学成分的探究

教学难点：变质后成分的探究

教学课时：1

学情分析:

学生已经学习了NaOH和Na2CO3的性质，基本了解了氢氧化钠变质的原因和原理，但采用什么样的试剂和方法的选用，是学生的难点，考试中对这部分的知识问题设置灵活，很多学生因为不能很熟练的掌握这部分知识，所以本块只是出现在考题中是学生学习的难点，根本原因还是没记牢以下几个知识要点；1.NaOH、Na2CO3溶液都显碱性；2.要区别两种物质，主要是要找出两种物质的不同点在哪里；3.区分CO32-可以加酸或加含钙的盐溶液。

教学过程

引入】1.氢氧化钠有哪些性质？

2.敞口放置质量会发生什么样的变化？为什么？

3.写出氢氧化钠敞口变质的反应原理

【讲解】NaOH与CO2两种物质发生化学反应后，化学成分的组成会出现以下几种情况

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(1)没有变质：NaOH（无Na2CO3）

(2)全部变质：Na2CO3

(3)部分变质：NaOH、Na2CO3

【讨论】(2)(3)共同点是溶液都显碱性，不同点是是否有NaOH；加入酚酞后能否得出（2）（3）的结论？如果不能，我们可以采用什么样的办法。

【讲解】1、NaOH敞口变质是中考中常见的一种考题，要探究它是否变质，首先看是否变质，（即确定是否有CO32-的存在，可以采用CO32-的鉴别方法，①加含Ca2+的盐溶液,有白色沉淀产生;②加酸，有气泡产生，气泡能使澄清石灰水变浑浊）→若有以上现象，说明变质（反之没变质）→加酚酞，都变红，若加足量含Ca2+的中性溶液，将Na2CO3全部除去（除去酚酞变色的干扰）→是否还有红色，就能确定是否有NaOH存在，即可以得出变质程度的结论。

2、变质后程度都用酚酞来鉴定，酚酞和除干扰先后顺序可以调整，只需要在描述现象是有所调整即可以。

【拓展】氢氧化钙敞口变质的探究是否也一样呢？

【小结】通过本节课的学习，我们学习了NaOH敞口变质的探究思路

第一步：加酸（现象：是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）