九年级下册（2012年10月第1版）《单元复习》精品优质课教案设计

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二、复习要点：

考点1．酸碱指示剂

（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色：

溶液

试液酸溶液 碱溶液紫色石蕊试液,无色酚酞试液考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法

（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表

颜色、状态气味挥发性浓盐酸 浓硫酸（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它 们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。

（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速 地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。

考点3．酸的性质及用途(酸==氢离子+酸根离子)

（1）常见的酸:生活和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等

（2）盐酸的用途 ：重要化工产 品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。[（3）硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

(4)酸的化学性质a.与酸碱指示剂作用:使紫色石蕊变 色,使无色酚酞 色。

b.与活泼金属发生置 换反应:

Mg＋ HCl= Mg＋H2SO4 =

Zn＋ HCl= Zn＋H2SO4 =

Fe＋ HCl= Fe＋H2SO4 =

c.与金属氧化物反应:

Fe2O3＋HCl= Fe2O3＋H2SO4 =

CuO＋HCl= CuO＋H2SO4 =

d.与碱发生中和反应(复分解反应的一种):

HCl + NaOH= HCl + Ca(OH)2=

H2SO4 + NaOH = H2SO4 + Ba(OH)2=

e. 与盐发生复分解反应:

CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =