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九年级下册（2012年10月第1版）《单元复习》精品教案优质课下载
[复习重点 ]
1、常见酸和碱的性质
2、．酸和碱的通性
[复习过程]
一、常见的酸和碱：
酸：HCl、H2 SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH
碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O等
（一）酸的物理性质
1、硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，具有吸水性和脱水性，易溶于水，并放出大量的 热；
2、盐酸是无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色，具有挥发性。
（二）碱的物理性质
1、NaOH俗称“火碱、烧碱、苛性钠”是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解，有腐蚀性；
2、Ca(OH)2俗称“熟石灰、消石灰”是一种白色粉末、微溶于水。
二、酸和碱的通性
（一）、酸和碱具有通性的原因
（二）、酸和碱的化学性质
1、酸的通性
（1）酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
（2）、酸+活泼金属→盐+氢气 （3）、酸+金属氧化物→盐+水
（4）、酸+碱→盐+水 （5）、酸+（某些）盐→新酸+新盐
2、碱的通性
（1）、碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
（2）、碱+盐→新盐+新碱 （3）、碱+酸→盐+水 （4）、碱+非金属氧化物→盐+水
三、学以致用
1.烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除水垢的原理为_____________________________________盐酸要“适量”的原因用化学方程式为________________________、___________________________