《课题1生活中常见的盐》集体备课教案设计

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二、重点：会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应，并能正确书写化学方程式。

难点：复分解反应的应用。

三、教学策略：教法—实验探究、教师引导。

学法—自主学习、交流合作。

四、教学设备：多媒体、学生实验。

五、教学过程：

（一）知识要点梳理：【PPT展示】

复分解反应

（1）定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种新的化合物的反应

（2）表达式：AB + CD → AD + CB

（3）特点：a、两交换：两种化合物互相交换成分。

b、价不变：且互换成分时各元素或原子团的化合价保持不变

(二)学生实验：【PPT展示】

（1）向两支分别盛有少量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液。

（2）再向上面两支反应后的试管中滴加适量的稀盐酸。

将上面实验现象和反应方程式填写在下表中

氢氧化钠溶液氯化钡溶液滴加硫酸铜溶液现 象产生蓝色沉淀产生白色沉淀反应式CuSO4＋2NaOH == Cu(OH)2↓＋Na2SO4CuSO4＋BaCl2 ==BaSO4↓＋CuCl2滴加稀盐酸现 象蓝色沉淀溶解白色沉淀不溶解反应式Cu(OH)2＋2HCl == Cu Cl 2＋2H2O [归纳]结合课本讨论归纳P75页讨论1、2、3

(1)复分解反应发生的条件：

反应物的条件：有酸，酸必溶，无酸，盐碱溶

生成物的条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成

（2）复分解反应的主要类型有：

①金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 ②酸 + 碱 → 盐 + 水

③酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 ④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐

⑤盐 + 盐 →新盐 + 新盐

（三）探究实验：把稀硫酸分别滴加入以下四种化合物溶液，看能否反应？