《课题3溶液的浓度》优质课教案设计

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2、教学重点、难点：1）如何找出题目中的纯量

2）反应前的混合物中含有反应后溶液中的溶质

3）如何找反应后溶液的质量

4）如何找反应前溶液的质量

教学方法：启发、小组讨论、归纳总结

课时安排：1课时

教学过程：

教师活动学生活动教学意图

(一)创设情景导入新课

第九单元我们学习了有关溶液中溶质质量分数的计算，现在请同学们回忆一下什么什么叫溶液中溶质的质量分数？在导学案中写出求溶液中溶质的质量分数需要几个量？

好，同学们都回答和写的很好，

在导学案中写出相关的练习指名同学回答

点评同学们的练习作业

(二)合作交流解读探究

【引入】

刚才同学们所练习的是反应后溶液的溶质如何找，以及简单的配制问题，化学方程式计算的解题步骤，质量守恒定律的概念等如果化学反应中溶液的溶质质量分数又怎么样计算的呢？这节课我们的主要任务就是探究在化学方程式与溶液的综合计算。咱们一起研究一种解题模式看看对同学们解题是否有所助益，好请同学们看这样一道计算题

【阅读】

100溶质质量分数为 20%的NaOH溶液中加入98g稀硫酸恰好完全反应。求反应后溶液的溶质质量分数。

白板展示典型例题

教师讲解这种计算模式

白板展示图示法分析解题思路

通过做这个习题，你认为做这类综合题的关键是什么？难点是什么？）

【归纳】

通过同学们从题目中找的纯量并通过化学反应方程式我们可以知道硫酸溶液中的水与氢氧化钠溶液中的水都没有参加反应，参加反应的是溶液中的溶质，恰好完全反应后的溶液是什么，学生小组讨论回答是硫酸钠溶液，要求硫酸钠溶液中溶质的质量分数要找溶质、找溶液，通过我们找的纯量很容易计算出硫酸钠溶质的质量，但是溶液没有告诉，所以我们就得找出溶液来，找溶液质量我们可以根据质量守恒定律?

方法：反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量