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《课题3溶液的浓度》优质课教案下载
（二）过程与方法
1．通过学习加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观
通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过稀释溶液和化学方程式的计算，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点
有关溶液稀释和化学方程式的计算
三、教学难点
有关化学方程式的计算
四、教学过程
环节教师活动学生活动设计意图新课引入我们学习了溶质的质量分数，请大家回忆一下思考回答通过复习来引入新课
新课讲授本节课我们来学习有关溶质质量分数的计算聆听[题型一]：有关溶液稀释的计算
计算的依据是什么呢？
思考回答总结后为后面的学习打下铺垫例题1：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的 硫酸溶液需要多少克水？
学生思考，练习用教材上的例题让学生了解有关稀释的计算方法练习1、配制100克的20%的NaCl溶液 需要多少克NaCl？学生思考，练习通过练习加以巩固练习2、配制500m L20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL) 需要98%硫酸溶液(密度为1.84g / mL )多少mL ?学生思考，练习难度有所增加，涉及密度的计算，判断： 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
学生思考，回答为后面的有关化学方程式的计算做铺垫[题型二]： 有关化学方程式的计算例题2：100g 9.8%的硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
思考练习3：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。练习用例题的变化，让学生加深对计算的认识课堂小结