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九年级下册（2012年10月第1版）《课题3溶液的浓度》优质课教案下载
3．能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。
4．能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法
1．通过配制不同浓度的硫酸铜溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。
2．通过配制50g6%的氯化钠溶液,加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。
（三）情感态度与价值观
通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点
1．溶质质量分数的简单计算。
2．配制6%的氯化钠溶液。
三、教学难点
溶质质量分数的含义。
四、教学准备
试剂: 不同浓度的硫酸铜溶液、氯化钠、水、
仪器: 玻璃棒、100ml烧杯、50ml量筒、托盘天平 、 药匙、胶头滴管、细口瓶
五、教学过程
环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟图片引入：介绍配制合适浓度的农药在林业及农业中的重要作用
展示：
室温下，向盛有１0ml水的烧杯中，分别加入0.5g、1g、1.5g硫酸铜，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？
小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。学生观察、思考、讨论。
第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。
学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。?