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人教2011课标版《单元复习》教案优质课下载
2、能会分析溶质质量分数的变化情况。
3、能进行溶质质量分数与化学反应的综合计算。
4、培养计算能力和多角度思维能力。教学重点
教学难点溶质的质量分数的有关计算
化学反应与溶液浓度的综合计算教学方法学生现场演练、讲解，发现问题以后讨论交流后解决常见的问题，提高思维能力一、基本概念回顾
溶质的质量
溶质的质量分数 = ×100％
溶液的质量
合作探究
考点一：理解溶质的质量分数定义
典例解析
将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是
分析： 1、“10g某物质”指的是什么物质？
2、是否完全溶解？
3、溶液的质量是否一定为10g+90g ？
总结：
学生上黑板展示解题过程，分析，发现问题，例如没有考虑10g物质可能没有全部溶解或者物质与溶剂发生了化学反应导致溶质发生改变等的可能。
考点二：有关改变溶质质量分数的计算
在温度不变的条件下，要使原有溶液的溶质质量分数增大或减小的方法有哪些？
总结：
典型例题
1、将200g 3%的NaOH溶液的溶质的质量分数增加到5%，应蒸发掉水的质量是？
学生上黑板板演解题过程，解决可能发现的问题。
如果是添加溶质需要添加多少？板演，解决可能发现的问题。
2、请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题．