九年级下册（2012年10月第1版）《酸、碱与指示剂作用》优质课教案下载

九年级下册（2012年10月第1版）《酸、碱与指示剂作用》优质课教案下载

情感态度和价值观：学生认识探究物质的一般规律，感悟从生活走向化学，从化学回归生活的观点。

教学重难点：

重点：认识酸和碱、运用酸碱指示剂鉴别酸和碱。

难点：酸和碱概念的形成及区分。三、学习者特征分析：

初三学生经过一个学期的学习之后，学生初步了解学习探究物质的一般方法，对实验有着强烈的向往。因此抓住这个机会使得学生从实验中领悟到化学是一门以实验为基础的学科，在探究和发现中进一步认识化学物质。

一般特征：认识了类比的方法

初始能力：观察能力与思考探究能力四、教材内容分析：

本节内容在本书中具有很重要的地位，作为学习物质分类开端，认识酸碱盐这几类物质对学生的概念形成常见酸和碱有一定的要求。通过类比分析探究出酸和碱的通性，是对学生学习化学，培养探究意识的基本要求。五、教学方法与教学媒体（或教学资源）：

教学方法：教授法，互动式教学

教学媒体及资源：黑板、多媒体、白醋、氯化钠溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水、紫色石蕊、酚酞试液等六、教学过程教学

环节教师活动学生活动设计意图、依据导入同学们，在上课之前呢，我们班的同学在实验室碰到了一个小问题，我们先来看一看，播放视频“老师，为什么我把花丢到盐酸里会变红，而把花丢到氢氧化钠溶液中花会变黄呢？”同学们你们知道是什么原因吗？那么今天我们就来学习常见的酸和碱。互动式听讲，学生观看视频，同时思考使花变色的原因。 从微课引入新课程讲解。讲解同学们，生活中有哪些常见的酸性物质呢？这些物质都有酸味（展示生活中常见的酸性物质）。很好，那实验室又有哪些酸呢？ 学生倾听，观看PPT酸性物质，并回答实验室常见的硫酸、盐酸等。 对酸性物质的简单认识讲解那我们生活中有什么常见的碱呢？（展示PPT，皮蛋，茶叶等），这些物质都含有我们实验室常见的碱，比如氢氧化钠，氢氧化钙等。 学生倾听，观看PPT碱性物质，思考什么是碱性物质。 认识氢氧化物就是碱。讲解 那么如何区别酸和碱呢？这个是紫色石蕊试液，我们在哪里见过？作用是什么？ 学生回忆并回答CO2实验中。 对酸与碱的发现史进行梳理。讲解紫色石蕊是一种神奇的药水。接下来黄铭翰同学也为我们带来了一种神奇的药水。 实验表演黄同学展示神奇的药水，请另一位同学闻一下，有酒味，那接下来我会把白酒变成红酒。无色酚酞倒入碱中变红，再将其倒入酸中。红酒又变回白酒。学生仔细观察实验并思考。启发式回忆之前的变色实验学生活动 黄同学介绍，这是一种药品无色酚酞。学生倾听。回顾之前学习的内容。提问这个无色酚酞大家还记得在哪里使用过？酚酞遇到什么样的物质才能变红色？如何证明呢？学生思考，并回答在浓氨水扩散实验中使用过。引发思考，激发兴趣。 接下来，我们就一起来动手实验，探究一下酚酞和石蕊是如何变化的。 提问3将8支试管分成两组，分别加入少量白醋、苹果汁、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组加入紫色石蕊溶液，另一组加入无色酚酞溶液观察现象。学生分组动手操作，完成实验10-1，并观察到酸和碱遇到石蕊和酚酞有不同的现象。并填写实验记录。引发思考，激发兴趣。讲解接下来有请同学来描述一下，苹果汁和白醋有什么特点？那变色情况呢？很好，我再找一个同学来描述一下，氢氧化钠和石灰水与这些物质的变色情况。学生思考，倾听。学生能总结出酸都能使紫色石蕊变红，而碱都能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。引发思考，激发兴趣。讲解书写紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。而石蕊和酚酞就是我们所说的能够遇酸遇碱呈现出不同颜色，我们把这类物质就叫做指示剂。学生倾听并记录。 总结一般规律。实验我们实验室实际上是将酸溶于水得到的酸性溶液，碱溶于水得到的碱性溶液。那既不是酸性溶液又不是碱性溶液的蔗糖或者氯化钠溶液与指示剂作用会是什么样的呢？大家开始动手实验吧。学生倾听并思考。 再次引入问题，学生思考。实验总结好的。大家都已经做完实验了。我们来分析一下，中性溶液使石蕊变什么色？不变色。中性溶液使酚酞变什么色？对，也是不变色。学生回答石蕊还是紫色，无色酚酞还是无色。 善于发现问题并总结。得出规律。小结这时候我就教大家一个方法记忆，紫酸红，紫碱蓝，酚酸无，酚碱红。学生倾听，理解并记忆。 通过记忆策略指导记忆方法。提问通过实验，我们都发现了酸有共同的性质？碱有共同的性质？那么接下来我们来做一个分类的游戏。学生回忆知识并整理。 复习巩固本节课内容。学生活动我们有请一位同学将以下这些物质，进行分类。HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ca（OH）2.很好，我们发现他全都分对了。请他来说一下怎么分的呢？学生上台拖动分类酸和碱。 通过分类让学生知道学习分类观。讲解很好，他说酸中都有氢元素，而碱中都含有氢氧根离子。那碱中为何有氢元素而不是酸呢？学生思考。 通过学生思维冲突引入正确知识。讲解与提问那这里我们从微观溶液中来观察，我们可以发现这些酸都可以写成共同的微观形式，学生回答在溶液中电离出H+和另外一种离子。例如HCl可以在水中电离出H+和Cl-。同样的大家也思考一下碱是不是也能在水中电离成粒子的形式呢？学生观察并思考，水中的酸有H+和其他粒子。 宏观想象微观解释。讲解是的，大家也发现碱也可以电离出OH-和其他粒子比如NaOH可以电离出OH-和Na+。学生回答OH-离子。 类比学习。讲解那早在17世纪的时候，波义耳就不小心把盐酸滴到花上，发现花变了颜色。通过他的探究他不断的发现其他酸也能够使石蕊变色。我们生活中也可以像科学家一样来自制指示剂认识身边的物质，那么指示剂应该具备哪些特征呢？学生倾听并思考本节课指示剂变化原因。 提出科学家的发现史，使学生追寻科学家脚步。学生活动很好，大家都知道了指示剂能够遇酸和碱呈现出不同的颜色。那么我这里有一包小苏打，大家知道小苏打的作用吗？你们如何判断它是酸还是碱呢？好的那接下来大家可以开始动手实验判断其酸碱性。学生动手实验，尝试小苏打使石蕊和酚酞变色。观察现象。 探究生活中身边的物质，发现生活中的化学。提问生活中我们看到一些花是蓝色而一些花是红色的，这其中除了和花的品种有重要关系之外，还与土壤有关？你们知道吗？学生回答可能与土壤的酸碱性有关。 生活走向化学，化学回归于生活。板书

作业10-1常见的酸和碱

紫色 酸性 变红

石蕊 中性 不变色

碱性 变蓝

酸 酸和碱的微观分析

碱

指

示 无色 酸性 不变色

剂 酚酞 中性 不变色

碱性 变红

七、教学反思在精心准备了近两周的之后，我带着最好的状态去完成这一次公开课。而课堂总体效果我比较满意，但总体来说，还是存在着一些不足，进行一些思考。

一、课堂教学内容方面

首先，我在实习之时所讲授的一次公开课就是这节《常见的酸和碱》，经过将近一年的时间，我在此次课程的设计上有所思考，因为实习时所采用的实验教学效果一般，学生只认识到了酸碱指示剂，并且制作与参与。但我认为其中的学生虽然一直在做实验，但是对整节课酸和碱的区分没有什么帮助，因此本次课程我在第一次设计的时候，将酸和碱的共性即微观结构方向有所突破，希望学生从宏微中发现酸和碱的微观特性。而在第一次片段之后，刘娟老师就给我提出了意见，认为酸和碱不从实验引出微观没有说服力，因此，在思考第二次设计的时候将此部分省略，但发现与之前的上课模式相似，我并不是很满意。因此我就从优课中寻找有没有什么参考性。许多老师与我的思想是一样的，就是还是带入微观特性。因此，我和刘娟老师又一次进行沟通，思考本节课应该从哪些部分展开，最后我们对课堂的引出，从花变色的角度出发，在多次交流沟通之后，决定采用视频的形式引入。学生会更加感兴趣。从生活中的酸碱引入到上学期学习过的两种变色指示剂，并进行实验操作。学生通过学案自行总结出酸碱指示剂特点。再从微观视频中找出酸和碱水溶液的电离情况，这时候，学生就通过自己搭配选出酸和碱。总结酸和碱与指示剂的反应，指示剂的发现，再进行适当练习总结归纳出指示剂的方法，这节课就结束了。最后我和刘娟老师讨论过5遍的方案就完成此次的教学设计。而在课程结束之后，对课程的内容方面还是有一些不满意的地方，在每个知识点衔接处处理的非常不好，过渡的不是很好，缺少逻辑联系。

二、其他方面