九年级下册（2012年10月第1版）《常见的碱》精品优质课教案设计

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2、熟读并理解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。

3、巩固氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及有关反应的化学方 程式。

三、教学重点：

1、巩固、加深学生对氢氧化钠、氢氧化钙的性质的理解及运用。

2、通过典例分析加深学生对氢氧化钠、氢氧化钙变质的理解。

四、复习过程目标展示—--知识梳理—--疑难、易错点剖析

—--经典考题演练

五、教学过程

活动一：知识梳理（学生完成）

【基础知识】

1、氢氧化钠和的物理性质和主要用途

氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于水，溶于水时放出 ，吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解度，随温度的升高而 。用途化工原料。用于石油、纺织和造纸

工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性

在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。

（1）与酸碱指示剂反应

NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸

（2）与酸性氧化物反应生成盐和水

NaOH + CO2＝ 　　　　NaOH　+　SO3 ＝

Ca(OH) 2+ CO2＝ 　　　　　NaOH　+　SO2＝

（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）

NaOH + HCl ＝ NaOH +H2SO4＝

Ca(OH)2+ HCl ＝ Ca(OH)2+H2SO4＝

（4）与某些盐反应生成 和

NaOH + CuSO4 ＝ 现象：

NaOH + FeCl3＝ 现象：