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人教2011课标版《单元复习》精品教案优质课下载
教学过程：
导入：金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要作用.常见的金属活动顺序如下:
(幻灯片)
K Ca Na （ ）Al（ ） （ ） Sn Pb (H) （ ）Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
请同学们思考:
根据金属活动性顺序表给我们那些判断的依据呢？
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就________ (幻灯片)
2、排在氢________的金属能与酸反应产生氢气,而排在氢_______的金属不能与酸反应,产生氢气。(幻灯片)
3、在金属活动顺序里，位于_______的金属能把位于______的金属从它的化合物溶液中置换出来。(幻灯片)
讨论：那么我们知道金属活动顺序有哪些应用呢？常见的金属能和哪些物质发生反应？请同学们结合所学过的知识进行概括。
小结：常见的金属能跟很多物质发生反应，我们利用金属活动顺序表可以判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应，以及反应速度的快慢。
金属活动性顺序的应用㈠
哪些金属能跟酸反应且发出氢气？(幻灯片)
讨论后师生小结：(幻灯片)
在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。
一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸、硝酸。否则得不到氢气。
Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。
练习一：可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（ ）
A、CuSO4 B、Ag2SO4 C、Fe2(SO4)3 D、MgSO4
练习二
金属活动性顺序的应用㈡
判断金属与金属的化合物溶液的置换反应能否发生
1下列置换反应的化学方程式正确的是 （ ）
A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu