九年级下册（2012年10月第1版）《单元复习》优质课教案下载

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4、掌握酸溶液、盐溶液分别与金属发生置换反应的规律

二、考点梳理：

1.大多数金属常温下为 态（汞为 态），有 光泽；大多数呈 色（铜为 色，金为 色）；有良好的 性、 性、　 　　性，熔点、沸点均　　　（填“较高”或“较低”）。

2.生铁和钢就是 不同的两种 的合金，合金比组成它的纯金属的性能优越。

3.回顾一氧化碳还原氧化铁实验，写出实验室铁的冶炼原理

（用化学方程式表示）。实验现象：玻璃管中的粉末由 色变为 色，试管中的澄清石灰水 。

4.铁生锈其实是铁与 、　　　　等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是 ，防锈原理保持钢铁制品表面洁净和干燥，使钢铁制品与氧气或水隔绝。

5.（1）金属的活动性顺序:

K Ca Na ( ) ( ) ( ) ( ) Sn Pb (H) ( ) Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

（2）金属的活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，从以上顺序中你能获得哪些信息？

A、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 。

B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 。

A、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 。

B、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能 。

C、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能

三、考点分析（幻灯片）

考点梳理答案

1.固 液 金属 银白 紫红 黄

导电 导热 延展 较高

2.含碳量 铁

3. Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2 红棕 黑 变浑浊

4.氧气 水 Fe2O3

5.（1）Mg Al Zn Fe Cu

(2) 活动性越强